Heliumin alkuaine

Helium on jalokaasu ja vedyn jälkeen maailmankaikkeuden runsain alkuaine. Heliumin kemiallinen symboli on HE.

Katso video: "Miksi tytöt saavat parempia arvosanoja koulussa?"

1. Heliumin alkuaine

Helium on kemiallinen alkuaine, jonka atomiluku on 2. Se kuuluu jalokaasujen ryhmään. Vedyn jälkeen helium on maailmankaikkeuden yleisin alkuaine.

Heliumydin koostuu kahdesta protonista ja kahdesta neutronista ja kahdesta elektronista kiertää atomiradoillaan. Heliumin kemiallinen symboli on HE.

Boori

Boori on kemiallinen alkuaine, jolla on atomiluku 5. Jaksollisessa taulukossa se on 13. ryhmässä (ryhmä ...

Lue artikkeli

2. Hel. Elementin löytäminen

Helium-alkuaine löydettiin vuonna 1868. Löydön tekivät englantilainen tähtitieteilijä Norman Lockyer ja englantilainen kemisti Edward Frankland.

Tutkijat tarkkailivat auringonpimennystä kromosfäärin spektrissä ja havaitsivat oranssin reunan, joka säteili 587,6 nm: n aallonpituudella.

Lockyer ja Frankland eivät voineet määrittää väriä mille tahansa aiemmin tunnetuista elementeistä, joten he nimeivät sen heliumiksi kreikkalaisen auringonjumalan Heliosin mukaan.

Seuraavien 27 vuoden ajan heliumia pidettiin poissa maapallolta. Vasta vuonna 1895 skotlantilainen kemisti William Ramsay eristää heliumin uraanimalmista.

3. Heliumin esiintyminen

Helium on hyvin yleinen maailmankaikkeudessa. Se on runsaimmin alkuaine vedyn jälkeen.

Maapallolla heliumia on kuitenkin läsnä pieninä määrinä, koska se ei muodosta yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa ja koska se on erittäin kevyt kaasu. Helium nousee ylempään ilmakehään, kun se "pakenee" maasta.

Heliumin pitoisuus maankuoressa on 8 miljardia osaa. Heliumia on läsnä uraani-, torium- ja karnitiittimalmeissa.

Suurin luonnollinen heliumin lähde maan päällä on kuitenkin maakaasu. Teollisuuden tarpeisiin heliumia saadaan maakaasuesiintymistä.

10 tieteellistä löydöstä vuodelta 2015, joista vanhempien tulisi tietää [11 kuvaa]

Koulutus on henkilökohtainen asia. Tunnet lapsesi parhaiten ja teet mikä sopii hänelle ...

katso galleria

4. Hel. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Helium on seitsemän kertaa ilmaa kevyempi kaasu. Heliumilla ei ole hajua tai makua. Heliumilla on kaikista tunnetuista alkuaineista matalin sulamis- ja kiehumispiste. Heliumi liukenee hyvin huonosti veteen.

Tämä kaasu ei muodosta pysyviä kemiallisia yhdisteitä ja on Neonin jälkeen toinen kaikista elementeistä vähiten reaktiivinen.

5. Helium-isotoopit

Helium-isotooppeja tunnetaan kolme: 3He, 4He, 6He. Luonnossa on - H3 ja H4. Näiden isotooppien suhteellinen koostumus ei ole vakio ja riippuu alkuperälähteestä.

H6-isotooppi saadaan laboratorio-olosuhteissa. Se on kuitenkin hyvin hauras.

Sinkki - elämän osa

Sinkki on hivenaine, mutta sillä on tärkeä rooli kehossa. Se säätelee monien entsyymien aktiivisuutta ...

Lue artikkeli

6. Heliumin käyttö

Sukellussylinterit on täytetty helium-happiseoksella, koska tällä kaasulla, toisin kuin typellä, on erittäin alhainen liukoisuus vereen. Tämän vuoksi on vähemmän todennäköistä, että kehität dekompressiosairautta.

Lääketieteessä käytetään hapen, typpioksidin ja heliumin seoksia. Heliumia täytetään myös kaasulämpömittareissa ja loistelampuissa.

Heliumia käytetään suojakaasuna hitsauksessa hapettomassa ilmakehässä. Nestemäisessä muodossa heliumia käytetään suprajohteiden jäähdyttämiseen.

Helium, toisin kuin vety, on palamatonta. Siksi sitä käytetään sää-, mainonta- ja lelupallojen täyttämiseen.