Boori. Ominaisuudet ja käyttö

Boori on kemiallinen alkuaine, jolla on atomiluku 5. Jaksollisessa taulukossa se on 13. ryhmässä (boridien ryhmä). Boori on puolimetalli ryhmänsä ainoana, kaikki muut siihen kuuluvat elementit ovat metalleja. Sille on tunnusomaista vahva kovalenttisten sidosten aiheuttama korkea sulamispiste. Mitä muuta boorille on ominaista? Missä se tapahtuu ja mikä on sen käyttö?

Katso video: "Miksi tytöt saavat parempia arvosanoja koulussa?"

1. Milloin boori löydettiin?

Boori (latinalainen borum) löydettiin vuonna 1808 Pariisissa Louis Thénardin ja Joseph Gay-Lussacin seurauksena metallisen kaliumin vaikutuksesta booritrioksidiin B203. Samaan aikaan toinen tutkija, londonilainen nimeltä Humphry Davy, sai boorin anodireaktion tuotteena boorihapon elektrolyysin aikana käyttämällä sähkökemiallista menetelmää.

Kouluopetuksen aloittaminen

Koulun alkamisen ei tarvitse olla stressaavaa - kiitos kirjan "Hurraa! Menen kouluun!" lapsi voi ...

katso galleria

2. boorin ominaisuudet

Tämä elementti on kemiallisesti samanlainen kuin hiili ja pii, koska se muodostaa boraaneja - silikaattien ja hiilivetyjen anologiaa. Yhdistettynä kuumaan ja väkevään typpihappoon muodostuu boorihappo H3BO3.

Muodostaa komplekseja polyhydroksialkoholien kanssa; boorihapon ja mannitolin reaktion ansiosta pystymme määrittämään boorin määrän näytteessä.

Puhtaalla kiteisellä boorilla on;

  • mustanharmaa väri;
  • se johtaa huonosti lämpöä ja sähköä;
  • hän on kova;

Booria on kolme kiteistä allotrooppista muotoa. Myös:

  • Boorisymboli - B;
  • Latinankielinen nimi - borum;
  • Nimi englanniksi - boori;
  • Olomuoto - kiinteä;
  • Kemiallinen luonne - puolimetalli;
  • Atomipaino [u] - 10,81;
  • Atomiluku - 5;
  • Ryhmänumero, jakso, tehoyksikkö - 13, IIIa, 2, p;
  • Lajike - II;
  • Paulingin elektronegatiivisuus - 2,0;
  • Yksinkertaistettu elektronikonfiguraatio - [He] 2s2p1;
  • Kiehumispiste [° C] - noin 2550;
  • Sulamispiste [° C] - 2300;
  • Tiheys [g / cm3] - 2,34.

Sinkki - elämän osa

Sinkki on hivenaine, mutta sillä on tärkeä rooli kehossa. Se säätelee monien entsyymien aktiivisuutta ...

Lue artikkeli

3. Kemialliset ominaisuudet

Boori on kemiallisesti inaktiivinen alkuaine. Kiehuva suolahappo tai fluorivetyhappo ei vaikuta siihen, mutta se liukenee kuumaan väkevään typpihappoon muuttuen ortoboorihapoksi. Ilmassa palanut se muuttuu B2O3-oksidiksi ja pieni osa boorinitridiksi - BN.

Boori on kolmiarvoinen yhdisteissä, sen hapetustila on +3. Metallien kanssa tämä alkuaine muodostaa ns. Borideja (CaB6), jotka ovat joskus hyvin lämpötilankestäviä ja kovia, vedyn kanssa muodostaen hydrobromideja. Reagoi halogeenien kanssa korotetuissa lämpötiloissa muodostaen muun muassa BF3, BI3, BBr3, BCl3 ja reagoi myös typen kanssa 100 ° C: ssa.

4. Mistä boori löytyy?

Booripitoisuus maapallon yläjuoksulla on 0,0009%. Tärkeimmät boorimineraalit ovat kernitti, ashariitti, kolemaniitti ja booraksi. Booria ei löydy luonnosta vapaana elementtinä, sen päälähde on booraksi.

Ravitsemuksellisesta näkökulmasta boorin peruslähteet ovat hedelmät ja tuoreet vihannekset, erityisesti pähkinät.

Kalsium on elämän osa. Puolalaisilla on ollut liian vähän ruokavaliossa 30 vuoden ajan

Se on erittäin arvokas elementti, sillä on erittäin tärkeä rooli kehossa, ja keskimääräinen napa kärsii ...

Lue artikkeli

5. Boorin levittäminen

Booria ja sen seoksia käytetään ydinenergiassa materiaalina, joka absorboi neutroneja. Metallurgiassa kuparia käytetään hapettimena sekä lisäaineena, joka rikastaa seoksia, valurautaa ja terästä.

Natriumtetraboraatti - booraksia käytetään lasin valmistuksessa lasimassan lisäaineena emalien ja lasitteiden valmistuksessa. Sitä käytetään myös metallipintojen puhdistamiseen juotosprosessissa ja analyysissä (ns. Booraksihelmet).

Hapettavien ominaisuuksiensa vuoksi yhdiste perborax (Na2B4O7 H2O2 9H2O) käytetään valkaisuaineena, joka lisätään pesujauheisiin, desinfiointiaineena ja kosmetiikassa hiusten valkaisuaineena.

Ortoboorihappo (H3BO3) on desinfiointiaine ja säilöntäaine elintarviketeollisuudessa, sen ansiosta voimme myös saada booraksia emalin lisäaineena.

Rakettipolttoaineena käytetään erittäin kemiallisesti aktiivisia boraaneja. Boorikarbidia B4C käytetään metalliseoshapettimena ja hankaavana aineena.

Boorifluoridia käytetään katalysaattorina orgaanisten yhdisteiden polymerointi- ja kondensaatioreaktioissa.

Tunnisteet:  Raskauteen Suunnittelu Oppilas Rossne