Magnesium. Ominaisuudet ja käyttö

Magnesium on yksi ihmisen jokaisen kudoksen ja kehonesteen elementeistä. Määrästä johtuen se on kehon mineraalien joukossa neljänneksi. Tämä metalli löytyy jaksollisen järjestelmän toisesta pääryhmästä. Mille se on ominaista? Missä se tapahtuu ja mikä on sen käyttö?

Katso elokuva: "Kuinka voit auttaa lapsi löytää itsesi uuteen ympäristöön?"

1. Milloin magnesium löydettiin?

Magnesium (latinalainen magnesium), Mg on kemiallinen alkuaine, maa-alkalimetalli. Siinä on kolme stabiilia isotooppia: ²⁴ Mg, ²⁵ Mg ja ²⁶ Mg.

Vuonna 1755 Joseph Black tunnisti sen ensimmäisenä elementtinä ja eristää sen puhtaassa muodossa vuonna 1808 Humphry "ego Davy"-ego, joka antoi sille sen latinankielisen nimen. Puolalaisen nimen ehdotti Filip Ceriusz Walter.

Magnesium yhdessä fosforin ja kalsiumin kanssa rakentaa luukudoksen mineraalirakenteen antaen sille kovuuden ja lujuuden. Se lisää sytoplasman viskositeettia, hermosolukalvon herkkyyttä ja solukalvojen läpäisevyyttä.

Magnesium aktivoi myös monia tärkeitä entsyymejä ja varmistaa ribosomien alayksiköiden oikean rakenteen.

Sinkki - elämän osa

Sinkki on hivenaine, mutta sillä on tärkeä rooli kehossa. Se säätelee monien entsyymien aktiivisuutta ...

Lue artikkeli

2. Mistä magnesiumia löytyy?

Yhtenä yleisimmistä alkuaineista sitä löytyy maankuoresta 2,74% kivennäisaineiden muodossa: keniitti, karnaliitti, kainite, bišofiitti, kieseriitti ja dolomiitti. Sitä esiintyy merivedessä 0,12% Mg + suolaliuoksen muodossa.

3. Magnesiumin saaminen

Magnesium saadaan pelkistämällä magnesiumoksidia tai sähkökemiallisilla menetelmillä. Käytämme sulavia suoloja elektrolyysissä - karnalliitti tai magnesiumkloridi, jossa on juoksutteita, esim. Natriumkloridin ja kalsiumkloridin tai fluoripariston seos.

Lämpövesissä pelkistykseen käytetään hiiltä tai karbidia noin 2000 ° C: n lämpötilassa:

MgO + C ⇌ Mg + CO ↑

tai pii reagoimalla magnesiumin ja kalsiumin oksidien kanssa, jotka tulevat dolomiitin kalsinoinnista (tällä menetelmällä saadulle magnesiumille on tunnusomaista korkea puhtaus:

2 (CaO • MgO) + Si → Ca2SiO4 + 2Mg

Ferropiiniä voidaan käyttää myös puhtaan piin sijaan. Suojaamaan sitä uudelleenhapettumiselta tämä prosessi suoritetaan maakaasun, vedyn tai tyhjiön ilmakehässä.

Tiede - ongelmat

Niin kauan kuin koulua ja opiskelijoita on, on myös oppimisongelmia. Ne voivat olla hyvin erilaisia ​​ja riippuvaisia ​​...

katso galleria

4. Magnesiumin ominaisuudet

Magnesium on neljänneksi yleisimpiä metalli-ioneja soluissa ja eniten vapaata kaksiarvoista kationia. Syvään kudottu solujen aineenvaihduntaan.

Magnesiumista riippuvia entsyymejä löytyy käytännöllisesti katsoen kaikilta aineenvaihduntareiteiltä. Joskus havaitaan magnesiumin spesifisenä sitoutumisena biologisiin kalvoihin; käytetään signalointimolekyylinä; lisäksi useimmat nukleiinihappobiokemiat vaativat magnesiumia (mukaan lukien kaikki reaktiot, jotka edellyttävät energian vapautumista ATP: stä.)

Nukleotidien tapauksessa yhdisteen kolminkertainen fosfaattiosa stabiloituu poikkeuksetta kaikissa entsymaattisissa prosesseissa yhdistettynä magnesiumiin.

Kalsium on elämän osa. Puolalaisilla on ollut liian vähän ruokavaliossa 30 vuoden ajan

Se on erittäin arvokas elementti, sillä on erittäin tärkeä rooli kehossa, ja keskimääräinen napa kärsii ...

Lue artikkeli

5. Magnesium - tärkeimmät tiedot

  • Nimi, symboli - magnesium, Mg, 12;
  • Ryhmä, jakso, lohko - 2, 3, s;
  • Hapettumisaste - II;
  • Metalliset ominaisuudet - maa-alkalimetalli;
  • Oksidien ominaisuudet - voimakkaasti emäksinen;
  • Olomuoto - kiinteä;
  • Atomipaino - 24,304 - 24,307 u [a];
  • Tiheys - 1738 kg / m³;
  • Kiehumispiste 1090 ° C;
  • Sulamispiste - 650 ° C.

6. Magnesiumin käyttö

Metallimagnesiumia käytetään orgaanisessa kemiassa Gringard-yhdisteiden saamiseksi sekä tankoina varastointilämmittimien korroosiosuojaamiseksi, jotka on valmistettu teräksestä (magnesiumanodi on asennettu säiliön keskelle).

Tämän elementin seoksia käytetään ilmailu- ja avaruusteollisuudessa, kun alumiini- ja titaaniseokset ovat liian raskaita. Magnesiumin ja litiumin seoksella on yksi alhaisimmista tiheyksistä sekä suotuisa mekaanisen lujuuden ja painon suhde.

Alumiinin ja magnesiumin seoksia (mangalleja) ja magnesiumia, mangaania, piitä, savea ja sinkkiä (elektroneja) käytetään myös samalla tavalla.

Mielenkiintoista on, että magnesiumseoksia käytetään myös koteloiden tekemiseen sähkö- ja tarkkuuslaitteille, kuten filmikameroille, muistikirjoille ja kameroille.

Tunnisteet:  Rossne Raskaus Keittiö