Koi. Massa, tilavuus, konsentraatio
Mooli on yksi Si-järjestelmän perusyksiköistä. Mikä on moolimassa? Kuinka lasketaan molaarinen tilavuus? Kuinka molaarinen pitoisuus kirjataan?
Katso elokuva: "Korkeat pisteet millä hyvänsä"
1. Mol. Määritelmä
Nimi mooli tulee sanasta molekyyli. Mooli on ainemäärän yksikkö ja se on aineen määrä, joka sisältää niin monta molekyyliä kuin on atomia 12 g: ssa 12C-hiili-isotooppia. Toisin sanoen, yksi mooli on niin monta kappaletta kuin on atomeja 12 g hiilessä 12C.
Hiili-isotoopin valinta ei ollut sattumanvara. 12C on myös perusta atomimassan määritelmälle. Mooli on yksi Si-järjestelmän perusyksiköistä.
Sinkki on hivenaine, mutta sillä on tärkeä rooli kehossa. Se säätelee monien entsyymien aktiivisuutta ...
Lue artikkeli2. Mikä on Avorgad-vakio?
Yksi mooli sisältää tarkalleen 6,02214076 × 1023 molekyyliä. Tätä numeroa kutsutaan Avogadron luvuksi tai Avogadron vakiona ja sitä kutsutaan NA: ksi.
Toisin sanoen 0,012 kg 12C: ssä on 1222-hiili-isotoopin 6,022 × 1023 atomia. 1 mooli ainetta sisältää 6,02 × 1023 molekyyliä. Sitä voidaan verrata kymmenkuntaan, jotka sisältävät aina 12 elementtiä. Amadeo Avogadro oli italialainen fyysikko ja Avogadron lain perustaja.
Termiä "Avogadron numero" käytti ensimmäisen kerran vuonna 1909 ranskalainen fyysikko, nobelisti Jean Baptiste Perrina. Perrin määritteli Avogadro-luvun molekyylien lukumääräksi yhdessä grammassa happea (sitten tarkalleen 32 g).
Avogadron numeroa käytettiin ainemäärän yksikkönä lokakuuhun 1971 saakka, jolloin XIV: n yleinen mittakokous esitteli myyrän käsitteen.
3. Moolimassa
Atomien, molekyylien tai ionien massa grammoina ilmaistuna kutsutaan moolimassaksi. Sekoitetaan usein molekyylipainon kanssa, mutta numeerisesti yhtä suuri kuin tämä arvo.
SI-yksikkö moolimassaan on kg / mol, mutta se ilmaistaan yleisemmin johdettuna yksikkönä g / mol. Tämä johtuu siitä, että yksikkö g / mol on paljon mukavampi käyttää, koska moolimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin suhteellinen moolimassa ja samanlainen kuin massa-arvon arvo.
Moolimassa on merkitty symbolilla M. Aineen moolimassa lasketaan laskemalla yhteen kaikkien molekyylin sisältämien atomien moolimassa.
Esimerkkejä moolimassaista (likimääräiset arvot):
- vedylle (H2): 0,002 kg / mol = 2 g / mol;
- vedelle (H20): 0,018 kg / mol = 18 g / mol;
- kaliumille (K): 0,039 kg / mol = 39 g / mol.
Helium on jalokaasu ja vedyn jälkeen maailmankaikkeuden runsain alkuaine ...
Lue artikkeli4. Moolitilavuus
Molaarinen tilavuus on tilavuus, jonka yksi mooli aineesta käyttää. SI-yksikkö moolitilavuudelle on m³ / mol.
Moolitilavuus kirjoitetaan seuraavasti:
Vm = V / n = M / p
Missä: Vm - molaarinen tilavuus V - aineen n moolin määrä M - moolimassa (yksikkö: kg / mol, käytännössä käytetään g / mol - katso alla), ρ - tiheys (yksikkö: kg / m³).
Moolitilavuus annetaan tietyissä olosuhteissa, yleensä normaaleissa olosuhteissa.
Tiivistetty vaihe. Nesteiden ja kiintoaineiden moolitilavuudet ilmoitetaan usein käyttämällä sopivampia alayksiköitä cm3 / mol tai dm3 / mol.
Esimerkiksi vedelle 18 cm3 / mol = 0,018 dm³ / mol = 0,000018 m³ / mol. Kaasuvaihe. Kaasujen ja höyryjen (tässä on joitain varauksia) moolitilavuus muuttuu suunnilleen lineaarisesti lämpötilan mukaan. Tämä ilmiö määritellään Clapeyronin yhtälöllä:
Vm = V / n = RT / p
missä: ρ - paine, R– (yleinen) kaasuvakio, T - lämpötila.
Se on erittäin arvokas elementti, sillä on erittäin tärkeä rooli kehossa, ja keskimääräinen napa kärsii ...
Lue artikkeli5. Moolipitoisuus
Molaarinen pitoisuus, jota kutsutaan myös molaarisuudeksi tai molaarisuudeksi, on yksi tapa ilmaista aineiden pitoisuus liuoksissa.
CB = n_B / V = m_B / (M_B V)
Missä:
CB - komponentin B molaarinen pitoisuus nB - komponentin B moolien määrä V - liuoksen tilavuus mB - komponentin B massa MB - komponentin B moolimassa
Useimmiten moolipitoisuutta käytetään nestemäisiin liuoksiin. Liuoksen molaarinen pitoisuus on liuenneen aineen moolimäärä 1 dm³ liuoksessa. Esimerkiksi 5-molaarinen liuos sisältää 5 moolia ainetta liuotettuna 1 litraan liuosta.
