Kalium. Ominaisuudet ja käyttö

Kalium on kemiallinen alkuaine jaksomääräisen taulukon ryhmän 1 alkalimetallien ryhmästä ja atominumero 19. Se on pehmeä metalli, joka voidaan leikata veitsellä kuten juusto. Mitä ominaisuuksia sillä on? Mikä on kaliumin käyttö?

Katso elokuva: "Kuinka voit auttaa lapsi löytää itsesi uuteen ympäristöön?"

1. Kaliumin löytäminen

Jo muinaisina aikoina kaliumyhdisteet tunnettiin tuotteen muodossa, joka saatiin uuttamalla puutuhkaa vedellä, haihduttamalla liuos ja paahtamalla jäljellä oleva.

Arabit ja keskiaikaiset alkemistit muuttivat kaliumin (epäpuhdas kaliumkarbonaatin muoto) kaustiseksi kaliumiksi käyttämällä kalsiumemästä:

K2CO3 + Ca (OH) 2 → 2KOH + CaCO3 ↓

Brittiläinen kemisti ja fyysikko Sir Humphry Davy "ego" löysi kaliumin ja uutti sen vuonna 1807. Kaliumhydroksidin elektrolyysin avulla. Puolalaisen nimen "kalium" ehdotti ensimmäisenä Filip Walter.

Heliumin alkuaine

Helium on jalokaasu ja vedyn jälkeen maailmankaikkeuden runsain alkuaine ...

Lue artikkeli

2. Kaliumin ominaisuudet

Kalium (K) on kemiallinen alkuaine, jonka atomiluku on 19. Se kuuluu alkuaineiden jaksollisen taulukon ryhmään 1 (IA) - alkalimetallien ryhmään. Tämän ryhmän alkuaineiden atomeilla on yksi valenssielektroni normaalissa tilassa s-orbitaalissa.Tämä elektroni on heikosti sitoutunut, kuten ensimmäisen ionisaatioenergian matala arvo osoittaa.

Pieni elektronegatiivisuusarvo liittyy pieneen ionisaatioenergiaan ja suureen atomisäteeseen. Litiumit luovuttavat helposti elektroneja ja muuttuvat ionitilaan, mikä näkyy myös näiden metallien voimakkaasti negatiivisissa normaalipotentiaaleissa.

3. Kaliumin kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Kalium on erittäin pehmeä metalli ja yksi kevyimmistä. Se voidaan helposti leikata veitsellä, ja heti leikkaamisen jälkeen sillä on hopeanvalkoinen väri. Se on erittäin aktiivinen elementti, sen K + / K-järjestelmän vakiopotentiaali on -2,93 V.

Kaliumhöyryt värittävät liekin violettiin, mikä näkyy koboltti-lasin läpi. Se voi syttyä ja räjähtää joutuessaan kosketuksiin veden ja happojen kanssa. Se reagoi alkoholien kanssa syrjäyttäen vedyn niistä ja muodostaen siten alkoholaatteja.

Kaliumilla on vahvat pelkistävät ominaisuudet. Se reagoi suoraan vedyn kanssa muodostaen kaliumhydridin sekä rikin ja halogeenien kanssa. Reagoi kiivaasti veden kanssa vapauttaen vetyä ja vahvaa emästä:

K + H2O → 2KOH + H2 '

Palanut happipitoisuus muodostaa keltaisen kaliummonoksidin K2O. Noin 20 ° C: n lämpötilassa ilmassa se peitetään K2O-kerroksella. Jos sen pinta ei ole passiivinen, se voi syttyä ilmassa.

Liukenee voimakkaasti hapoissa muodostaen suoloja vedyn kehittymisen kanssa. Säilytämme sitä parafiiniöljyssä tai kerosiinissa (mieluiten argonikerroksen alla).

Sinkki - elämän osa

Sinkki on hivenaine, mutta sillä on tärkeä rooli kehossa. Se säätelee monien entsyymien aktiivisuutta ...

Lue artikkeli

4. Kaliumin saaminen

Saamme metallista kaliumia seurauksena:

  • natriumin vaikutus nestemäiseen KOH: iin tai KCl: iin;
  • sulan hydroksidin tai sulan vedettömän suolan (yleensä kloridien) elektrolyysi;
  • karbidin (kalsiumkarbidin) kalsinointi kaliumfluoridilla.

Alkalimetalleista vain natriumia tuotetaan teollisessa mittakaavassa.

5. Kaliumin käyttö

Kaliumin korkean reaktiivisuuden ja korkean hinnan vuoksi kaliumin käyttö on hyvin rajoitettua. Nestemäisessä tilassa sitä käytetään jäähdytysnesteenä ydinreaktoreissa samoin kuin orgaanisissa synteeseissä pelkistävänä aineena.

40K-radioaktiivista isotooppia on käytetty biologisessa ja kemiallisessa tutkimuksessa.

Kalsium on elämän osa. Puolalaisilla on ollut liian vähän ruokavaliossa 30 vuoden ajan

Se on erittäin arvokas elementti, sillä on erittäin tärkeä rooli kehossa, ja keskimääräinen napa kärsii ...

Lue artikkeli

Kaliumnitraatti on arvokas mineraalilannoite sekä osa ruutia. Kaliumhydroksidia käytetään aineena pehmeiden saippuoiden tuotannossa ja kuivauksessa.

Kaliumkloridi on perusraaka-aine muiden kaliumyhdisteiden valmistuksessa. Sitä voidaan käyttää myös mineraalilannoitteena.

Kaliumkarbonaattia käytetään saippuateollisuudessa ja värjäyksessä. Sitä käytetään myös sulamattoman kaliumlasin valmistuksessa.

Kaliumvetysulfaatti kuumennettaessa muuttuu metabisulfaatiksi, joka on hyvä liuotin raskasmetalleille.

Tunnisteet:  Vauva Esikoululainen Raskaus